viernes, 2 de mayo de 2014

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA

En la siguiente liga que te muestra ejercicios para resolver en esa misma pagina.

Resuelve los mismos en equipos de cuatro integrantes.

Instrucciones:

1.- Resolverlos todos

2.- Para cada ejercicio imprimir la pantalla después de dar clic en el botón "Enviar" y mandarme la impresion de su pantalla con las respuestas correctas.

Combinaciones binarias con el oxígeno:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Combinaciones binarias con el hidrógeno:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=4

Otras combinaciones binarias:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=5

Sales
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=7

Hidróxidos
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=8

Peróxidos y peroxiácidos:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=10

lunes, 10 de marzo de 2014

¡AGUAS!

Las personas y animales necesitamos agua para vivir, en la mayoría de los casos la conseguimos a muy bajo costo en la ciudad y en provincia, ¿pero que pasa si algún día no disponemos de esa comodidad y tenemos que filtrar agua para después desinfectara? A continuación se presentan algunos casos hipotéticos que te podrían salvar la vida en alguno de estos casos.

CASO 1.Tienes que armar un filtro con todas las fases necesarias y de gran capacidad para el uso de toda tu familia.
1.- ¿Cuál es el agente que acumula los microbios filtrados?
2.- ¿Cuál es el agente que tienes que cambiar más frecuentemente para una mayor eficiencia?
3.- ¿Qué tipo de carbón puedes utilizar, en que condiciones lo debes agregar y en que consistencia?
4.- ¿Cuál es el tipo de carbón que se sugiere en gran manera y cuál nunca debes utilizar?
5.- Una vez filtrada tu agua, ¿ es apta para tomarse?

CASO 2.Si te encuentras en el el campo donde no tienes forma de desinfectar el agua de pozo y sólo tienes los utensilios de cocina como ollas de peltre, ollas de barro, frascos de vidrio, botellas de plástico (PET), jabón, agua sin potabilizar, etc. ¿Cómo le harías para potabilizar el agua en un lapso no mayor a 2 días ya que la gente sólo tiene agua para esos días y así evitar deshidratación, diarrea, cólera o cualquier otro mal incluso la muerte de esa familia?
Nota: No puedes utilizar el método de hervir el agua ya que el gas es para uso exclusivo de cocción de los alimentos (recuerda que no estas en la ciudad).

CASO 3.
1.- ¿Qué diferencia existe con respecto al tiempo entre calentar el agua para matar las bacterias en la Cierra de Chihuahua y calentarla en la costa de Yucatan? Responde utilizando el término grados Celsius.
2.- ¿En ambos casos se debe calentar el mismo lapso de tiempo, por que?

CASO 4.
1.- Ya has probado alguna vez agua hervida, su sabor es diferente al agua fresca y potable ¿verdad? Cómo le harías para que esa agua tenga el sabor al que estamos acostumbrados del agua que no ha sido hervida. NOTA: Sin agregar azúcar o algún saborizante.

Tus respuestas pueden ser por equipo en este mismo sitio, no requieres de imprimir tus respuestas o de enviarlas por correo. El cupo máximo es de tres integrantes como máximo.

Métodos de separacion de mezclas

En el laboratorio de Investigación y Desarrollo de la empresa "Patito S.A. de C.V." se tienen las siguientes mezclas y se necesitan separarlas para saber su concentración de cada una y para análisis posteriores...

 Mezcla 1: Ácido benzoico, acetona y agua en un recipiente lleno con capacidad de 400 mL.
 Mezcla 2: sal de grano, agua y arcilla en un recipiente lleno de 1L.
 Mezcla 3: un saco de 2.5 kg de arena y cemento.
 Mezcla 4: 800 g de limadura de hierro con 300g de azúfre

1.- ¿Qué método emplearías para separar cada mezcla?
2.- Explica claramente como harías el procedimiento para separar cada mezcla.
3.- Si al separar la mezcla 1 se tienen 70 mL de agua y 37 mL de ácido, ¿ cuál es el porciento volumen de la acetona en esa mezcla?
4.- Si se sabe que la mezcla 3 tiene 700g de cemento, ¿cuál es el porcentaje de éste dentro de la mezcla?

Esta actividad la pueden responder por equipos de tres integrantes y dejar aquí mismo sus respuestas, anotando los nombres de los integrantes.


lunes, 27 de mayo de 2013

Ejercicios para concentración Normal (sólo para el grupo 605)

En el siguiente link encontraras un documento que se llama CONCENTRACIÓN NORMAL, resuelve los en tu cuaderno y entrégalos en clase como tarea virtual, al momento de terminar de resolverlos comenta en este sitio como es la forma en que se te presentan los ejemplos en este archivo, si es más sencillo o es más sencillo como se vio en clase, al comentar esto se te tomará como participación en el blog y al entregar los problemas se te tomara como tarea.

Ejercicios concentración Molar (sólo para grupo 605)

En el siguiente link encontraras un documento que se llama EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR, resuelve los en tu cuaderno y entrégalos en clase como tarea virtual, al momento de terminar de resolverlos comenta en este sitio como es la forma en que se te presentan los ejemplos en ese archivo, si es más sencillo o es más sencillo como se vio en clase, al comentar esto se te tomará como participación en el blog y al entregar los problemas se te tomara como tarea.


viernes, 24 de mayo de 2013

Realidad de la Celda Electrólitica


La electrólisis en disoluciones acuosas

Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas mas especies que pueden ser oxidadas o reducidas. 

Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O2 o reducir para formar H2, por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H2O, el Na+ y el Cl, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na+(ac).
Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na+ y del H2O:
Na+(ac) + e-    --->  Na(s)   E std red = -2.71V

2H2O(l) + 2e-   ---> H(g) + 2OH-(ac)   E std red= -.083V

La reacción que se llevará a cabo será aquella que requiera un menor potencial para su reducción, en consecuencia se descarta la reducción del Na+ y se observa la producción de H2(g), con la producción de un medio básico y la formación de NaOH(ac) al final de la electrólisis.
Las posibles reacciones anodicas serán la oxidación del Cl y del H2O:    

2Cl-(ac) ---> Cl2(g)  + 2e-   E std oxi  = -1.36V

2H2O(l)  ---> O2(g) + 4H+(g)  + e-   E std oxi  = -1.23V      

Se debe producir la reacción que requiera el menor potencial de oxidación, es decir, se debería favorecer la oxidación del agua, sin embargo observamos que los valores de los potenciales de reducción son bastante cercanos y en consecuencia, esta regla no se cumple en algunas celdas electrolíticas, debido más bien a factores cinéticos que a termodinámicos. Así, se encuentra que ciertos electrodos favorecen la oxidación de Cl(ac) y forman Cl2(g), en vez de realizarse la oxidación de agua con la producción de O2(g).

En los casos donde intervienen factores cinéticos, se debe aplicar un potencial adicional, denominado sobrevoltaje, que permita la oxidación del agua a O2(g).

Además de los factores cinéticos, la electrólisis también está influenciada por la cantidad de los agentes (oxidantes  o reductores) presentes.

Si la solución contiene una concentración muy baja de Cl, el potencial requerido para la oxidación de Cl, será mayor que 1,36 V, por lo tanto, se favorecería la oxidación del agua.

Por el contrario, si se emplea una solución muy concentrada de Cl, se logra disminuir el valor del potencial requerido, y en este caso se observa la oxidación del Cl a Cl2(g).

En consecuencia, observamos que:

- Los productos de la electrólisis de una solución diluida de NaCl serán la oxidación y la reducción del agua.

- Los productos de la electrólisis  de una solución saturada de NaCl, salmuera, serán la oxidación del cloruro y la reducción del agua.

Preguntas:

1.- Explica brevemente cómo comprobarías experimentalmente, la diferencia de los productos de la electrolisis de una solución diluida y otra saturada de NaCl.

2.- Explica brevemente cuáles serían los productos de la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de sodio, Na2SO4, justifica tu respuesta.

jueves, 9 de mayo de 2013

El pH del Oceano Artico esta cambiando dada la gran concentración de dióxido de carbono presente en la atmósfera


En el siguiente link hay un documento en PDF que informa acerca de las alteraciones del agua en el oceano, lee el documento y contesta lo que se te pide.

file:///Users/user1/Downloads/AOA-KeyFindings.pdf.pdf


 Key findin 1
1.- ¿Cómo es ese cambio de pH, aumeta o disminuye y en que proporción?
2.-¿Desde cuando esta cambiando el pH?
3.- ¿Dónde se da el mayor cambio en la superficie o en las profundidades del Océano?

Key findin 2
4.- ¿Cómo es el proceso desde que se quema el combustible hasta que llega al océano el contaminante?  
5.- ¿Como se llama ese contaminante?
6.- La estancia del ser humano y sus actividades están calentando el planeta, ¿qué más está haciendo?

Key findin 3
7.- ¿Cuáles son las dos causas principales de que  el Océano  Artico sea más vulnerable que otros a cambia su pH?

Key findin 4
8.- ¿Por que la acidificación no es uniforme en el Océano Artico?

Key findin 5
9.- ¿Qué organismos son vulnerables a los cambios del pH en ese océano?
10- ¿Qué urge hacer a largo plazo en el océano?

Key findin 6
11.- ¿Qué organismos les afecta directa y negativamente la acidificación del agua?
12.- ¿Qué organismos les afecta directa y positivamente la acidificación del agua?
13.- ¿Qué organismos les afecta indirectamente la acidificación del agua?

Key findin 7
14.- ¿Simultaneamente a la acidificación del Océano qué otros cambios esta sufriendo el mismo?

Key findin 8
15- ¿Qué otros factores afecta la acidez del Océano?

Key findin 9
16.- ¿Cómo afecta a los pesqueros la acidez del agua?

Key findin 10.
17.- Los cambios en los ecosistemas de la vida marina, ¿cómo afectan los estilos de vida de las comunidades del Artico?

Entrega este cuestionario a tu profesor en hojas de papel bond blancas por equipo con un cupo máximo de sies integrantes.